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　　金属性和金属活动性的区别和联系 金属元素的原子在化学反应中， 通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。 金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能 （气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量） 大小来衡量。 金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小， 也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易， 它是以金属的标准电极电势为依据的。 从能量角度来看， 金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外， 同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量） 、 水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量） 等多种因素有关...

　　金属性和金属活动性的区别和联系 金属元素的原子在化学反应中， 通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。 金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能 （气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量） 大小来衡量。 金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小， 也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易， 它是以金属的标准电极电势为依据的。 从能量角度来看， 金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外， 同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量） 、 水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量） 等多种因素有关。 金属性强的元素， 一般来说它的活动性也大， 但也有不一致的情况。 例如， 钠的第一电离能比钙的第一电离能要小， 因此钠的金属性要比钙强。 但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大， 即钙的标准电极电势比钠要负， 所以钙的金属活动性比钠大。 铜和银也有类似上述的情况。 由此可见， 金属性与金属活动性两者概念是有区别的。

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